Dokonywanie interpretacji jakościowej równania reakcji w ujęciu molowym, masowym i objętościowym (dla gazów).

By dokonać interpretacji równania należy najpierw uzgodnić współczynniki stechiometryczne (czyli cyferki przed substratami i produktami). By to zrobić należy tak wpisać współczynniki by po obu stronach równania była taka sama liczbą wszystkich atomów.

W ujęciu masowym wystarczy obliczyć masy substratów, by wiedzieć ile będą ważyć produkty. Żeby to zrobić trzeba pomnożyć liczby atomów z masami molowymi występującymi w układzie okresowym i zsumować te wartości dla substratów. By obliczyć ile drugiego substratu jest potrzebne do reakcji w której jest dana ilość pierwszego substratu, wystarczy zrobić proporcję z masą molową pierwszego substratu i potrzebną masą molową drugiego, a potem za masę molową pierwszego substratu wstawić daną wartość w zadaniu i obliczyć z tej proporcji potrzebną wartość drugiego substratu.

W ujęciu molowymi robi się dokładnie tak samo jak w masowym.

1 mol gazu to 6,02×10[23] cząsteczek, które w warunkach normalnych zajmują 22,41dm[3]. Stosunek objętościowy reagentów gazowych jest taki sam jak ich stosunek molowy.

By zinterpretować tę reakcję objętościowo, należy pomnożyć daną objętość, czyli liczbę moli(cząsteczek) z objętością mola (czyli 22,41dm[3]) i wtedy możemy policzyć objętości substratów i produktów.