Pojęcie nuklidu, izotopu, mola i liczby Avogadra

Pierwsze zagadnienie to podstawy, których będziemy używać w zadaniach.

Nuklid to po prostu jądro atomowe o określonej liczbie protonów i neutronów.

izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą neutronów w jądrze, czyli atomy tego samego pierwiastka różnią się tylko liczbą masową (która jest łączną liczbą protonów i neutronów w jądrze), a liczba atomowa jest taka sama.

Mol to podstawowa jednostka w układzie SI, oznaczana wielką literą „M”. Mol jakiejś substancji to tak jakby jedna jej część. Kiedy w jakiejś reakcji dwie części jednego substratu reagują z jedną częścią drugiego, to mówi się, że dwa mole jednego substratu przereagowały z jednym molem drugiego.

Objętość mola w warunkach normalnych jest równa 22,4 dm[3]

Liczba Avogadra jest równa wartości jednego mola, czyli 6,02214076*10[23]. Wartość ta zapisana jest w tablicach maturalnych, więc nie trzeba jej pamiętać.

Praktycznie wszystkie zadania opierające się tylko na tych zagadnieniach najłatwiej jest obliczyć prostą proporcją, ponieważ polegają one np. na obliczeniu ile ważą dwa mole danej substancji (a masę jednego mola odczytujemy biorąc wartości z układu okresowego), albo na obliczeniu ile atomów/cząsteczek czegoś wzięto do reakcji (wtedy trzeba pomnożyć liczbę Avogadro z liczbą moli).